Эбулиоскопия - definitie. Wat is Эбулиоскопия
Diclib.com
Woordenboek ChatGPT
Voer een woord of zin in in een taal naar keuze 👆
Taal:

Vertaling en analyse van woorden door kunstmatige intelligentie ChatGPT

Op deze pagina kunt u een gedetailleerde analyse krijgen van een woord of zin, geproduceerd met behulp van de beste kunstmatige intelligentietechnologie tot nu toe:

  • hoe het woord wordt gebruikt
  • gebruiksfrequentie
  • het wordt vaker gebruikt in mondelinge of schriftelijke toespraken
  • opties voor woordvertaling
  • Gebruiksvoorbeelden (meerdere zinnen met vertaling)
  • etymologie

Wat (wie) is Эбулиоскопия - definitie

МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА ПО СТЕПЕНИ ПОВЫШЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА ЭТОГО ВЕЩЕСТВА ПО СРАВНЕНИЮ С ТЕМПЕРАТУ
  • Аппарат Бекмана для эбулиоскопического определения молекулярных масс растворённых веществ

Эбулиоскопия         

эбуллиоскопия (от лат. ebullio - вскипаю и ...скопия), метод физико-химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам (См. Рауля законы), для бесконечно разбавленного раствора нелетучего вещества и при отсутствии электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация) это повышение Δtkип пропорционально моляльной концентрации т раствора: Δtkип = Еэ. m, где Еэ - коэфф. пропорциональности (эбулиоскопическая постоянная), характерный для каждого растворителя и не зависящий от природы растворённого вещества. Так, Еэ для воды равен 0,526, для бензола 2,57, для диоксана 3,27, для камфоры 6,02, для дибромэтана 6,43 (все величины выражены в °С). Э. наряду с криоскопией (См. Криоскопия) используется для определения молекулярной массы (См. Молекулярная масса) растворённого вещества, активностей (См. Ряд активностей) растворителя и растворённого вещества или степени диссоциации (См. Диссоциация) слабого электролита. Молекулярную массу М растворённого вещества вычисляют по уравнению:

где P1 и P2- соответственно массы растворённого вещества и растворителя, выраженные в г. Разность температур Δtkип измеряют посредством метастатического термометра (См. Метастатический термометр) или чувствительной термопары (См. Термопара).

Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.

С. А. Погодин.

ЭБУЛИОСКОПИЯ         
(от лат. ebullio - вскипаю и ...скопия), физико-химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого-либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения молекулярной массы вещества, степени диссоциации слабых электролитов в растворах.
Эбулиоскопия         
Эбулиоскопи́я (от  — вскипаю и  — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента).

Wikipedia

Эбулиоскопия

Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и др.-греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента).

Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля, может быть выражено уравнением:

p 1 = p 1 0 x 1 {\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1}}
где x 1 {\displaystyle x_{1}}  — мольная доля растворителя.

Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора ( Δ T b o i l {\displaystyle \Delta T_{boil}} ) может быть рассчитано по формуле:

Δ T b o i l = [ R ( T b o i l 0 ) 2 M 1 Δ H b o i l ] C m {\displaystyle \Delta T_{boil}=\left[{\frac {R\cdot (T_{boil}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{boil}}}\right]\cdot Cm}
где Δ H b o i l {\displaystyle \Delta H_{boil}}  — энтальпия испарения;
M 1 {\displaystyle M_{1}}  — молярная масса растворителя;
C m {\displaystyle Cm}  — моляльная концентрация растворенного вещества;
T b o i l 0 {\displaystyle T_{boil}^{0}} - нормальная температура кипения чистого растворителя (т.е. при давлении 1 бар).

Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя ε {\displaystyle \varepsilon } или Кэ, имеющая размерность [К кг/ моль]. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

M 2 = ε a Δ T b o i l {\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{boil}}}}
где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.

Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов, так как для последних:

Δ T b o i l = ε i n 2 {\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2}} ;

где i — изотонический коэффициент.

С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:

ln a 1 = Δ H b o i l R T b o i l 0 T b o i l Δ T b o i l {\displaystyle \ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{boil}}{RT_{boil}^{0}T_{boil}}}\Delta T_{boil}}